Контрольная работа по аналитической химии: «Количественный анализ» заказ №262710

Аналитическая химия 2. Всего 7 заданий. Вариант 8. Внимание! При выполнении контрольных заданий следует все реакции писать в ионном виде, а окислительно-восстановительные реакции уравнивать ионно-электронным методом. При решении задач необходимо приводить вывод расчётных формул, записывать их как в символьном виде, так и с подстановкой численных значений. Обратите пожалуйста внимание.что задания выполняются по новой методичке! Задание 81. Пробу соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного рраствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак был поглащён 50,00 мл 1,072 М раствора HCl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл раствора гидроксида настрия с Т (NaOH) = 0,004120 г/мл. Расчитать массовую долю NH3 в образце. Задание 82. Навеску гидроксида натрия, загрязнённого Na2CO3, растворили в воде и получили 100,0 мл раствора, На титрование аликвотной части объёмом 10,00 мл было израсходовано в присутствии фенолфталеина 20,87 мл 0,1373 М раствора HCl. На титрование такой же аликвоты в присутствии метилового оранжевого затрачено 21,54 мл того же раствора HCl. Вычислиь массу NaOH и Na2CO3 в навеске. Задание 85. На титрование навески H2C2O4 * 2H2O массой 0,3900 г израсходовано 20,05 мл раствора KBrO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора бромата калия, титр раствора KBrO3, титр раствора бромата калия по щавелевой кислоте. Задание 86. Какой объём 0,05000 М раствора Na2S2O3 потребуется на титрование йода, выделившегося после прибавления избытка KI к 50,00 мл, в которой было растворено 2,000 г сплав, содержащего 60% меди? Задание 87. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты,если к 10,00 мл раствора H2SO4 добавлен избыток Ba Cl2. К отфильтрованному и промытому осадку добавили 50,00 мл 0,05000 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 20,50 мл 0,04500 М раствора MgSO4. Задание 88. Рассчитать значение окислительно-восстановительного потенциала системы AsO4/AsO3 при pH=7 если к 25 мл 0,25 н. раствора NaHAsO3 добавлено 20 мл 0,2 н. раствора I2. Задание 89. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента расствора нитрата серебра,если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,63 мл раствора хлорида натрия,содержащего 5,800 г NaCl в 500,0 мл раствора. Основная литература: Харитонов Ю.А. Аналитическая химия.Аналитика.Книги 1 и 2.Высшая школа. Пономарёв В.Д. Аналитическая химия. Книги 1 и 2. Высшая школа. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. Изд. Химия 4-е изд. Дополнительная литература: Шемякин Ф. М. и др. Аналитическая химия. Алексеев В. Курс качественного химического полумикроанализа.Химия Алексеева Г. М. Анализ анионов.Методические указания Задачник по аналитической химии. Крешков А. П. Основы аналитической химии. Книги 1,2,3 Звонить на номер 89818345418