Контрольная работа по химии: «общая неорганическая и аналитическая химия» заказ № 678416

Перед ответом на вопрос напишите тему, которой соответствует данный вопрос. Затем полностью запишите содержание вопроса и условие задачи (если она есть) без указания номера. Ответы на вопросы задания должны быть краткими. Задачи решаются с разбивкой на вопросы и действия с указанием размерности расчетных величин. РАЗДЕЛ 1. ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ КОНЦЕПЦИИ ХИМИИ. Законы и теории. 1) Дать определение понятиям: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса, молярный объем. Задача Найти формулу оксида азота, если в его составе 46,67% азота и 53,33% кислорода, а плотность по водороду равна 15. 2) Строение атома. Химическая связь. Перечислите правила, в соответствии с которыми происходит заполнение электронами орбиталей. Что такое электронная формула атома? Напишите электронные формулы кремния и железа, подчеркнув валентные электроны. 3) Периодическая система элементов (ПСЭ). Объясните исходя из электронного строения атомов, почему все элементы разделены в ПСЭ на семь периодов и восемь групп. Почему в первом периоде размещено только два элемента? Воспользуйтесь расчетом исходя из значения главного квантового числа? РАЗДЕЛ 2. ОСНОВНЫЕ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. Энергетика химических реакций. 4)Сформулируйте основные законы термохимии: законы Гесса и Лавуазье-Лапласа. Задача. При сгорании 93 г фосфора в избытке кислорода выделилось 2238 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этого процесса. Чему равна стандартная энтальпия образования оксида фосфора (V)? 5) Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. Дайте определение понятиям катализ, катализатор. Охарактеризуйте гомогенный, гетерогенный , ферментативный катализ Задача. Во сколько раз следует увеличить давление в реакционной системе 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) , чтобы скорость реакции возросла в 64 раза. РАЗДЕЛ 3. РАСТВОРЫ 6) Способы выражения состава раствора. Дайте определение понятию «молярная концентрация». В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения молярной концентрации (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины, в каких единицах она выражается? Задача. Вычислите молярную концентрацию и моляльную концентрацию 20,8%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,12 г/мл. Сколько граммов кислоты содержится в 4л этого раствора? 7)Растворы неэлектролитов. Сформулируйте первый закон Рауля. Его математическое выражение. Задача. Давление насыщенного пара над водой при 65°С равно 187,5 мм. рт.ст. Рассчитайте давление насыщенного пара над раствором, содержащим 13,68 г. сахарозы C12H22O11 и 90 г. H2O при той же температуре. 8) Растворы электролитов. Какие факторы влияют на степень диссоциации (природа растворителя, природа электролита, концентрация, температура, действие одноименного иона)? Приведите примеры. Задача. Степень диссоциации уксусной кислоты α = 3,2∙10-2. Определите концентрацию ионов водорода H+ в 0,01 моль/л растворе кислоты. 9)Ионное произведение воды. Водородный показатель pH. Дайте определение понятию “гидроксидный показатель”. Приведите формулу для его определения. Какие значения pОH характерны для щелочной и нейтральной среды? Задача. Концентрация ионов водорода H+ равна 7,5∙10-3 моль/л. Определите pOH раствора. 10) Гидролиз солей. Почему растворимые соли сильных кислот не гидролизуются по аниону? Привести 2 примера гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Задача. Рассчитать рН в растворе хлорида аммония с концентрацией 0,1 моль /л. Кдис.(NH4OH) = 1,8×10-5. 11) Буферные растворы. Дайте определение понятию «буферные растворы». Роль буферных растворов в биологических системах. Задача. Определите отношение между компонентами буферной системы СНзСООН + СНзСООNa, если рН такого раствора равен 3,75? Кд(СНзСООН) =1,8•10-5. РАЗДЕЛ 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 12) Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Какие реакции называются реакциями диспропорционирования? Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель. NO2 + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O РАЗДЕЛ 5. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 13) Назовите основные классы комплексных соединений (приведите примеры). Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoBr3•4NH3•2H2O CoBr3•4NH3•H2O Координационное число Co+3 равно шести. Дайте названия данным соединениям. Определите, чему равны заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в соединениях. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости. ЧАСТЬ 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАЗДЕЛ 6. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ s-элементы. 14) Приведите формулы и названия важнейших минералов натрия и калия; кальция и магния. Основные способы получения щелочных и щелочноземельных металлов, а также их оксидов и гидроксидов. Задача. При прокаливании образца карбоната кальция было получено 33,6 л (н.у) углекислого газа. Рассчитайте массу полученной при этом негашёной извести. 15) р-элементы Как получают азот в промышленности и в лаборатории? Задача Сколько килограммов хлорной извести можно получить из 1 кг хлора? 16) d-элементы. . В какой среде – кислой или щелочной – окислительные свойства KMnO4 проявляются в наибольшей степени и чем это объясняется? Приведите уравнения реакций (молекулярные, ионные и сокращенные молекулярно-ионные) взаимодействия KMnO4 с восстановителем в различных средах. Задача. Сколько пирита нужно переработать для получения 1 т серной кислоты, если потери при переработке составляют 8 %?