Контрольная работа по аналитической химии: «Решение задач помогите пожалуйста от клиента с задания под номером не выполнено дальше полностью тема задание задание» заказ № 610027

1.1 ОСНОВЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. ХАРАКТЕРИСТИКА ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТИ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1. Предел обнаружения ионов натрия в виде нонагидрата нонацетата натрия-цинка триуранила равен 0,125 мкг в капле 0,05 мл. Чему равно предельное разбавление для данной реакции? 2. Предельное разбавление реакции обнаружения ионов калия в виде гексахлороплатината(VI) калия равно 1•104 мл/г. Определить предел обнаружения иона калия, если реакция удается в объеме раствора 0,05 мл. 3. При обнаружении иона серебра в виде хромата серебра реакция удается с 0,02 мл 0,0004 моль/л раствора нитрата серебра. Вычислить предел обнаружения и предельное разбавление для данной реакции. 4. Предельная концентрация ионов калия, обнаруживаемая с гидро-тартратом натрия, равна 1,2•10-3 г/мл. Чему равна наименьшая молярная концентрация раствора хлорида калия, в котором ион калия может бить обнаружен данной реакцией? 5. Предельная концентрация ионов меди(II) для реакции обнаружения её с купроном составляют 2,0•10-6 г/мл, а минимальный объем раствора равен 0,05 мл. Вычислить предел обнаружения ионов меди(II) для данной реакции и молярную концентрацию данного раствора. 6. Чему равно предельное разбавление и предел обнаружения для реакции открытия иона железа(III) Fe3+ тиоцианатом аммония, если реакция удается с 2 мл раствора, полученного разбавлением 0,1% раствора железа(III) Fe3+в 1000 раз. 7. Положительный эффект реакции наблюдается в минимальном объеме раствора 0,2 мл. предельное разбавление равно 1•105 мл/г. Найти предел обнаружения данной реакции. 8. Предел обнаружения ионов свинца реакцией с хроматом калия равен 0.15 мкг в минимальном объеме 0,03 мл. Вычислите предельную концентрацию свинца (г/мл) для данной реакции. 9. Предел обнаружения иона калия гексанитрокобальтатом(III) натрия в отсутствии мешающих ионов составляет 0,025 мг в объеме раствора 0,2 мл. определите предельное разбавление для этой реакции. 10. Катионы железа(III) Fe3+ можно открыть реакцией с тиоцианат-ионами NCS- по образованию тиоцианатных комплексов железа(III), ок¬рашивающих водный раствор в красный цвет. В 3 мл водного раствора, полученного разбавлением в 1000 раз 0,2%-го водного раствора железа(III). Плотность раствора после разбавления считать равной 1 г/мл. Определите предельное разбавление Vlim и предел обнаружения m ионов Fe3+. 2.2 ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ 1. Вычислить Ks° свинца сульфата, если молярная концентрация его насыщенного раствора равна 1,26•10-4 моль/л. 2. Вычислить KS° свежеосажденного оксида магния, если в 500 мл его насыщенного раствора содержится 1,55•10-2 этого соединения. 3. Вычислить Ks° кальция фторида, если молярная концентрация его насыщенного раствора равна 2,15•10-4 моль/л. 4. Образуется ли осадок сульфата стронция при смешивании равных объемов растворов хлорида стронция и сульфата калия, если их исходные молярные концентрации составляют 2,0•10-6 моль/л? 5. Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 0,15 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия прибавить 2 мл раствора хлорида бария с концентрацией 0,001 моль/л? 6. Выпадет ли осадок сульфата бария если к 20 мл 0,05 моль/л раствора хлорида магния прибавить 30 мл аммиака с концентрацией 0,01 моль/л? 7. Рассчитайте KS° свежеосаждённого гидроксида магния Mg(OH)2, если в 250 мл насыщенного раствора содержится 0,80•10-2 г этого соединения. 8. Рассчитайте молярную концентрацию катионов кальция [Ca2+] и фторид-ионов [F-] в насыщенном водном растворе фторида кальция CaF2, если его произведение растворимости Ks°( CaF2) = 4,0• 10-11. 9. В одном литре насыщенного раствора йодата серебра (AgIO3) при комнатной температуре содержится 0,044 г соли. Вычислите константу растворимости этой соли. 10. В водном растворе присутствуют сульфат-ион SO42- и оксалат-ион CO32- в одинаковых концентрациях. К этому раствору медленно прибавляют водный раствор хлорида кальция CaCl2. В какой последовательности будут осаждаться из раствора сульфат-ион и карбонат-ион? 2.3 ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ 1. Рассчитайте концентрацию ацетат-ионов СН3СОО- в водном растворе уксусной кислоты СН3СООН с концентрацией кислоты с(СН3СООН) = 0,01 моль/л. Константа кислотной диссоциации уксусной кислоты равна 1,74 • 10-5. 2. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего в 1 л массу m(Н3РО4) =1,0 г ортофосфорной кислоты Н3РО4. Константа кислотной диссоциации этой кислоты по первой ступени равна К1 = 7,1•10-3, рК1 = 2,15. Диссоциацией по второй и третьей стадиям – пренебречь. 3. Рассчитайте рН водного раствора гидроксида аммония NН4ОН с концентрацией с(NН4ОН) = 0,05 моль/л. Константа основности гидроксида аммония равна Кb = 1,76 ∙ 10-5, рКb = 4,76. 4. Рассчитайте константу гидролиза Кh, степень гидролиза h формиат - ионов НСОО- в водном растворе формиата натрия НСООNа с концентрацией с(НСООNа) = сb = 0,200 моль/л и найдите значение рН этого раствора. Константа кислотной диссоциации муравьиной кислоты равна Ка=1,8 ∙ 10-4, рКа = 3, 75. 5. Рассчитайте значение рН водного раствора цианида аммония NН4СN при концентрации последнего, равной 0,03 моль/л. Для синильной кислоты Ка=5,00 ∙ 10-10, рКа = 9,30; для аммиака Кb = 1,76 ∙ 10-5, рКb = 4,76. 6. Рассчитайте рН буферного раствора, один литр которого содержит 0,50 моль уксусной кислоты и 0,025 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты равна Ка=1,74 ∙ 10-5, рКа = 4, 76. 7. Вычислить рН буферного растворов, образованного сливанием 0,5 л которого содержится 0,15 моль уксусной кислоты и 0,215 моль ацетата натрия Константа кислотной диссоциации муравьиной кислоты равна Ка=1,8 ∙ 10-4, рКа = 3, 75. 8. Рассчитайте отношение молярных концентраций са/cb бензойной кислоты С6Н5СООН и ее натриевой соли С6Н5СООNа в буферном растворе, имеющем рН=1,75. Константа ионизации бензойной кислоты равна Ка=6,3∙ 10-5, рКа=4,20. 9. Рассчитайте буферную емкость β раствора, содержащего в 1 л 0,015 моль пропионовой кислоты и 0,015 моль ее натриевой соли. Константа диссоциации уксусной кислоты равна Ка=1,30 ∙ 10-5, рКа = 4, 87. 10. Выберите соли, подвергающиеся гидролизу: NaCl, Ca(NO3)2, NН4СN, K2SO4 НСООNа, NH4Cl, CaCl2, K3РО4. Запишите полное и сокращенное уравнения гидролиза (для солей гидролизующихся ступенчато только по первой ступени). 2.4 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ 1. Определите степени окисления всех элементов в соединениях: дихромат калия, перманганат калия, серная кислота, сернистая кислота, сероводород, пероксид водорода, азотная кислота, нитрит калия, хлор, хлороводород, хлорная кислота, хлоридгипохлорит кальция (хлорная известь). 2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты спомощью электронного балланса если: - на раствор содержащий ионы Cr3+ подействовать пероксидом водорода в щелочной среде; - на раствор содержащий хлорид меди (II) подействовать иодидом калия; - на раствор содержащий ион марганца (II) подействовать оксидом свинца. 3. Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары Fe3+ | Fe2+ при комнатной тем¬пературе при следующих условиях: а) активности окисленной и восстановленной форм равны: a(Fe3+) = a(Fe2+); б) отношение активностей a(Fe3+)/a(Fe2+)=10; в) отношение активностей a(Fe3+)/a(Fe2+)=0,l. Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен Е° = 0,771 В. 4. Определите ОВ потенциал редокс-пары BrO3-,H+ |Вг-, если концентра¬ции c(BrO3-) = c(Br-) = c(H+) = 0,01 моль/л, а стандартный ОВ потенциал этой редокс-пары при комнатной температуре Е°=0,45 В. ОВ полуреакция может быть представлена в виде: BrO3- + 6Н+ + 6e = Вr- + ЗН2О Коэффициенты активности ионов принять равными единице. 5. Рассчитайте реальный ОВ потенциал системы, полученной при смешивании 40 мл раствора, содержащего церий (IV) при концентрации с'(Се4+) = 0,250 моль/л, с 30 мл раствора, содержащего церий (III) при концентрации с'(Се3+) = 0,010 моль/л. Коэффициенты активности ионов Се4+ и Се3+ считать равными 1. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары Се4+|Се3+ равен Е° = 1,77 В при комнатной температуре. 6. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм редокс-пары Sn4+ | Sn2+ в водном растворе, если известно, что для этой редокс-пары реальный и стандартный ОВ потен¬циалы равны соответственно Е = 0,2 В и Е° = 0,15 В при комнатной тем¬пературе. 7. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления хлорид-ионов Сl- ионами церия(IV): Се4+ +Сl- = Се3+ +0,5С12. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се4+ | Се3+ и С12│ Сl- равны соответственно Е1° = 1,77 В и Е2° = 1,36 В при комнатной температуре. 8. Рассчитайте константу равновесия реакции МnО4- +5Вr- +8Н+ = Мn2+ +2,5Вг2 +4Н2О протекающей при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар МnО4-,Н+|Мn2+ и Вг2|Вг- — равны соответственно 1,51 и 1,087 В при комнатной температуре. 9. Рассчитайте константу равновесия реакции 2I-+Н2О2+2Н+=I2+2Н2О при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар I2│I- и Н2О2,Н+│Н2О равны при комнатной температуре 0,621 и 1,77 В соответствен¬но. 2.5 РАВНОВЕСИЯ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАГЕНТЫ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1. Охарактеризуйте следующие комплексные соединения по - принадлежности к определенному классу КС; - по знаку заряда; - по природе лигандов; - укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу; - запишите уравнения диссоциации и выражение для расчета константы нестойкости; - назовите КС. K3Fe[(CN)6], H3[AlF6], [Co(H2O)6](NO3)3, [PtCl4(NH3)2], [Cu (NH3)4](OH)2. 2. Напишите химические формулы следующих комплексных соединений: - дицианоаргенат калия; - гексацианоферрат (II) цинка; - хлорид дихлогротетрааква хрома (III); - гексахлороплатинат (IV) калия; - бромид гексаамминкобальта (III); - трихлоротриамминкобальт. 3. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра(I) в 0,10 моль/л растворе К[Аg(S2О3)]. Коэффициенты активности ионов принять равными 1. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного аниона равен lgβ = 8,82. 4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка и гидроксид-ионов в 0,010 моль/л водном растворе комплекса Na2[Zn(OH)4]. Коэффициенты активности ионов принять равными 1. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного аниона равен lgβ = 33. 5. Образуется ли осадок хлорида серебра, если к 2 мл 0,002 моль/л раствора дицианоаргената(I) калия К[Аg(СN)2] прилить равный объем 0,02 моль/л раствора натрия хлорида? (K0S(AgСl) = 1,78•10-10. Логарифм полной концентрационной константы устойчивости комплексного катиона равен lgβ = 19,85 (β = 1019,85 )). 6. Сколько мл 10%-ного раствора гидроксида натрия необходимо для растворения 5,98 г гидроксида алюминия? 3.1 КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ При анализе карбоната магния было определено 17,39% магния и 39,13% кристаллизационной воды. Сколько процентов магния содержится в абсолютно сухом образце? Рассчитайте минимальную массу исходной навески препарата железа (III), необходимую при его гравиметрическом определении в препарате в виде Fe2O3 (гравиметрическая форма) Осаждаемая форма - объемистый аморфный осадок, масса гравиметрической формы 0,1 г. Гравиметрический фактор F = 0,6994. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10% Ва, для определения его в виде BaSO4 (кристаллический осадок). Рассчитайте оптимальную массу исходной навески карбоната кальция для гравиметрического определения кальция в виде СaO (гравиметрическая форма) с относительной ошибкой определения не выше ±0,2%. Осаждаемая форма кристаллический осадок, масса оксида кальция (СaO) 0,5 г. Расчитайте объем раствора осадителя - 5% водного раствора оксалата аммония ((NH4)2C2O4•H2O) с плотностью 1 г/мл, необходимой для осаждения оксалата кальция (СаC2O4•H2O) из раствора, содержащего 0,1 г. кальция. Оптимальный объем осадителя берется в двукратном избытке. Сколько надо взять осадителя 8,4% раствора H2SO4 для осаждения бария из 0,4859 г. двуводного гидрата хлорида бария (BaSO4•2H2O)? Рассчитайте массу бромид-ионов оставшихся в растворе объемом 100 мл после их осаждения в виде бромида серебра эквивалентным количеством катионов серебра. Произведение растворимости бромида серебра KoS(AgBr) = 5,3•10-13. 3.2 ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ Рассчитать: а) титр; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; раствора, для приготовления 500,0 мл которого было взято 2,600 г буры (Na2B4O7). Какой объем раствора соляной кислоты (HCl) (в мл) с молярной концентрацией 10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л? Какая навеска безводного карбоната натрия (Na2CO3) (в граммах) требуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л? На титрование аликвоты - 20 мл раствора буры (Na2B4O7) с молярной концентрацией 0,05 моль/л затрачено 15 мл титранта - раствора соляной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора HCl. Из мерной колбы, содержащей 100 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) отобрали аликвоту - 15 мл раствора. На титрование аликвоты затрачено 18,5 мл стандартного раствора HCl с концентрацией 0,0862 мол/л. рассчитайте молярную концентрацию, титр раствора NaOH и масу NaOH, растворенную в мерной колбе. 3.3 ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ Рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия KMnO4 в реакции с FeSO4 в кислой среде. Рассчитайте навеску оксалата натрия Na2C2O4 для приготовления 100 мл стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента c(1/2Na2C2O4) = 0,05 моль/л, используемого при стандартизации раствора перманганата калия. Определите титр раствора оксалата натрия. На титрование 20 мл стандартного раствора оксалата натрия с молярной концентрацией c(1/2Na2C2O4) = 0,025 моль/л затрачено 22,5 мл раствора перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия. 0,0989 г химически чистого K2Cr2O7 обработали раствором KI в кислой среде, На титрование выделившегося йода пошло 25,5 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора тиосульфата натрия. 3.4 ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. КОМПЛЕКСИМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ Какую массу навески ЭДТА следует взять для получения 200 мл раствора с молярной концентрацией соли 0,025 моль/л? (М(ЭДТА) = 336,21 г/моль) Рассчитать молярную концентрацию раствора магния сульфата и его титр, если в 200 мл раствора содержится 1,2156 г соли. Какой объем раствора магния сульфата с молярной концентрацией 0,105 моль/л необходимо взять для приготовления 50 мл раствора с примерной молярной концентрацией соли 0,025 моль/л? Образец магния гидрокарбоната массой 3.5 г растворили в воде и оттитровали 12,05 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05 моль/л Вычислите массовую долю магния гидрокарбоната в образце в %. 3.5 ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ 1. Определите массу нитрата серебра (AgNO3), необходимую для приготовления 5 л, раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. 2. Образец натрия хлорида (NaCl) массой 0,1200 г растворили в воде. На титрование полученного раствора было израсходовано 20 мл раствора нитрата серебра (AgNO3) с концентрацией 0,1 моль/л. Определите массовую долю натрия хлорида в образце. 3. Рассчитайте молярную массу эквивалента ферроцианида калия (K4[Fe(CN)6]) при определении цинка методом осадительного титрования, если в результате реакции образуется K2Zn3[Fe(CN)6]2. 4. При аргентометрическом определении хлорид-ионов на титрование 20 мл раствора хлорида натрия (NaCl) затрачено 18 мл стандартного раствора нитрата серебра (AgNO3) с молярной концентрацией 0,0459 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию, титр раствора хлорида натрия. 4.1 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ. ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 1. Молярный коэффициент погашения ε комплекса серебра (I) с дитизоном в водном растворе равен 30500 л•моль -1• см-1 при длине волны λ = 462 нм. Вычислите удельный коэффициент погашения Е. Рассчитайте минимальную концентрацию в моль/л комплекса серебра (I) с дитизоном, если толщена поглощающего слоя l = 1 см. 2. Удельный коэффициент погашения водного сернокислого раствора дихромата калия (KMnO4) при длине волны = 455 нм равен Е = 61. Рассчитайте молярный коэффициент погашения ε дихромата калия в том же растворе. 3. Из анализируемого раствора объемом 100 мл, содержащего окрашенный аммиачный комплекс меди(II), отобрали пробу и измерили на спектрофотометре ее оптическую плотность А(Х) = 0,500 в кювете толщиной поглощающего слоя l = 2 см при длине волны λ = 610 нм. Приготовили пять эталонных растворов, содержащих тот же комплекс меди(II), с точно известной концентрацией меди(II) и измерили оптическую плотность этих растворов в той же кювете при той же длине волны. Получили следующие результаты: С, мг/мл 0,05 0,10 0,15 0,2 0,25 А 0,158 0,136 0,474 0,632 0,790 Постройте градуировочный график по полученным результатам для эталонных образцов. С использованием градуировочного графика определите концентрацию с(Х) и массу m(Х) меди(II) в анализируемом растворе. 4.2 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 1. При разделении катионов Hg2+ и Сu2+, содержащихся в анализируемом растворе (HgCl2 + CuCl2 + вода), методом бумажной хроматографии с использованием в качестве ПФ н-бутанола, насыщенного НСl, получены следующие данные: расстояние от линии старта до линии фронта растворителя L = 100 мм, расстояние от линии старта до центров пятен разделяемых компонентов l(Hg2+) = 72 мм, l(Сu2+) = 7 мм. Рассчитайте коэффициенты подвижности Rf и коэффициент разделения а. Ответ: Rf(Hg2+) = 0,72; Rf(Сu2+) = 0,07; а(Нg2+/Сu4+) = 10,3. 2. При разделении смеси катионов Cu2+, Mn2+ и Fe3+, содержащихся в анализируемом растворе, методом хроматографии на бумаге с использованием в качестве ПФ ацетона, насыщенного НСl, получены следующие значения коэффициентов подвижности: Rf(Сu2+) = 0,74, Rf (Мп2+) = 0,32, Rf (Fe3+) = 0,97. Для катиона Со2+, используемого в качестве стандарта в тех же условиях, получено: Rf (ст) = Rf (Со2+) = 0,54. Вычислите относительные коэффициенты подвижности для указанных трех катионов. Ответ: Rs(Cu2+) = 1,37, Rs(Mn2+) = 0,59, Rs(Fe3+) = 1,80. 3. Определить массовую долю (%) смеси н-пентана, н-гептана и н-октанав, если пло¬щади пиков этих углеводородов составляют соответственно 3120, 4280 и 7542 мм2. Относительные массовые поправочные коэффициенты к площади пиков соответственно равны 0,69; 0,70; 0,71. 4. Через колонку с катионитом в Н+ - форме пропустили 30,00 мл раствора хлорида натрия. На титрование элюата израсходовали 34,56 мл 0,1023 М раствора NaOH. Определить содержание NaCl в анализируемом растворе. 4.3 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 1. Рассчитайте условный реальный потенциал серебряного электрода (электрод первого рода)Ag+/Ag при комнатной температуре, если концентрация и коэффициент активности катионов серебра равны с(Ag+) = 0,1 моль/л, f(Ag+) = 0,75; условный стандартный потенциал рассматриваемого электрода при комнатной температуре равен Ео= 0,7994 В. 2. Рассчитайте условный реальный потенциал хлорсеребряного электрода (электрод второго рода) Ag/AgCl, KCl при комнатной температуре, если концентрация хлорида калия с(KCl) = 0,1 моль/л, коэффициент активности хлорид ионов равен f(Cl-) = 0,755; условный стандартный потенциал рассматриваемого электрода при комнатной температуре равен Ео = 0,222 В. 3. Потенциал медного электрода при 25 оС и активности ионов меди 0,005 н. равен 0,2712 В. Рассчитайте стандартный электродный потенциал для Cu2+ / Cu. ЗАДАНИЕ 2.1ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ТЭД. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС 1. Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,020 моль/л растворов сульфата аммония и хлорида аммония. 2. Рассчитать активность сульфат-ионов в 0,025 моль/л растворе сульфата меди. 3. Рассчитать рН 0,01 моль/л раствора HCI с учетом и без учета ионной силы. 4. Рассчитать рН 0,005 моль/л раствора гидроксида натрия с учетом и без учета ионной силы раствора. 5. Рассчитать активность ионов водорода в растворе, рН которого равен 3,50. 6. Рассчитайте активность ионов водорода в водном растворе при pH=8,20. 7. Рассчитай значения pH и pOH для водного раствора азотной кислоты HNO3 с концентрацией c(HNO3)=0,002 моль/л без учёта и с учётом влияния ионной силы раствора. 8. Вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,085 г нитрата натрия и 7,98 г сульфата меди в 200 мл воды. 9. Рассчитать ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,010 моль нитрата бария и 0,10 моль хлорида натрия. 10. Вычислить ионную силу раствора сульфата лития с молярной концентрацией 0,03 моль/л. ЗАДАНИЕ 2.2. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ 1. Вычислить Ks° свинца сульфата, если молярная концентрация его насыщенного раствора равна 1,26•10-4 моль/л. 2. Вычислить KS° свежеосажденного оксида магния, если в 500 мл его насыщенного раствора содержится 1,55•10-2 этого соединения. 3. Вычислить Ks° кальция фторида, если молярная концентрация его насыщенного раствора равна 2,15•10-4 моль/л. 4. Образуется ли осадок сульфата стронция при смешивании равных объемов растворов хлорида стронция и сульфата калия, если их исходные молярные концентрации составляют 2,0•10-6 моль/л? 5. Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 0,15 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия прибавить 2 мл раствора хлорида бария с концентрацией 0,001 моль/л? 6. Выпадет ли осадок сульфата бария если к 20 мл 0,05 моль/л раствора хлорида магния прибавить 30 мл аммиака с концентрацией 0,01 моль/л? 7. Рассчитайте KS° свежеосаждённого гидроксида магния Mg(OH)2, если в 250 мл насыщенного раствора содержится 0,80•10-2 г этого соединения. 8. Рассчитайте молярную концентрацию катионов кальция [Ca2+] и фторид-ионов [F-] в насыщенном водном растворе фторида кальция CaF2, если его произведение растворимости Ks°( CaF2) = 4,0• 10-11. 9. В одном литре насыщенного раствора йодата серебра (AgIO3) при комнатной температуре содержится 0,044 г соли. Вычислите константу растворимости этой соли. 10. В водном растворе присутствуют сульфат-ион SO42- и оксалат-ион CO32- в одинаковых концентрациях. К этому раствору медленно прибавляют водный раствор хлорида кальция CaCl2. В какой последовательности будут осаждаться из раствора сульфат-ион и карбонат-ион?