- 1 апреля 2023
- 6 минут
- 2 282
Распределение Максвелла-Больцмана
Статью подготовили специалисты образовательного сервиса Zaochnik.
Распределение (или закон) Максвелла--Больцмана описывает распределение молекул газа по координатам и скоростям при системном воздействии внешнего потенциального поля.
Это распределение выводится из распределения Гиббса (1)(1):
где WpWp – вероятность одного из состояний системы с энергией εpεp (полная энергия, состоящая из кинетической и потенциальной, которая присуща частицам). Рассмотрим чаще всего используемые формы распределения Максвелла-Больцмана.
Формы распределения Максвелла-Больцмана
Формула распределения для концентрации частиц
dn(ν; x, y, z)=4n0√πννer3expopen-1ννer(ν2+2U(x, y, z)m0)]ν2dvdV (2)dn(ν; x, y, z)=4n0√πννer3expopen−1ννer(ν2+2U(x, y, z)m0)]ν2dvdV (2).
Здесь dn(v; x; y; z)dn(v; x; y; z) – количество частиц, присутствующих в выделенном объеме газа dVdV. Около точки, имеющей координаты (x, y, z)(x, y, z), скорости молекул будут находиться в интервале отvvдо v+dvv+dv. В указанной формулеvvervver есть наиболее вероятная скорость молекул; m0m0 – является массой молекулы газа; U(x, y, z)U(x, y, z)– это потенциальная энергия частицы в точке с соответствующими координатами и, наконец, n0n0 есть концентрация частиц газа в точке с потенциальной нулевой энергией.
Формула распределения для вероятности импульса и координаты
dw(px, py, pz, x, y, z) ==A·1(2πm0kT)32exp(-p2x+p2y+p2z2m0kT)dpxdpydpzexp(-U(x, y, z)kT)dxdydz (3).dw⎛⎜ ⎜ ⎜ ⎜⎝px, py, pz, x, y, z⎞⎟ ⎟ ⎟ ⎟⎠ ==A⋅1(2πm0kT)32exp(−p2x+p2y+p2z2m0kT)dpxdpydpzexp(−U(x, y, z)kT)dxdydz ⎛⎜ ⎜ ⎜ ⎜⎝3⎞⎟ ⎟ ⎟ ⎟⎠.
В данном выражении dw(px, py, pz, x, y, z)dw(px, py, pz, x, y, z) – переменная, показывающая вероятность нахождения частицы в фазовом объеме dxdydzdpxdpydpzdxdydzdpxdpydpz возле фазовой точки (x, y, z, px, py, pz)(x, y, z, px, py, pz); U(x, y, z)U(x, y, z) – потенциальная энергия молекулы внешнего поля. В данной формуле распределение Максвелла-Больцмана рассматривается в виде произведения двух вероятностей событий, не зависящих друг от друга: вероятность dw(px, py, pz)dw(px, py, pz), что молекула имеет импульс (px, py, pz)(px, py, pz) и вероятность dw(x, y, z)dw(x, y, z) нахождения молекулы в точке (x, y, z)(x, y, z). В таком случае выражение (3)(3) разложится на распределение Максвелла:
dw(px, py, pz)=1(2πm0kT)32exp(-p2x+p2y+p2z2m0kT)dpxdpydpz (4)dw(px, py, pz)=1(2πm0kT)32exp(−p2x+p2y+p2z2m0kT)dpxdpydpz (4),
и распределение Больцмана:
dw(x, y, z)=Aexp(-U(x, y, z)kT)dxdydz (5)dw(x, y, z)=Aexp(−U(x, y, z)kT)dxdydz (5).
Таким образом, распределения Максвелла и Больцмана служат составляющими элементами распределения Гиббса. Энергия молекул, движущихся в поле тяжести вверх, получает уменьшение, но в распределении Максвелла-Больцмана по скоростям средняя энергия при этом неизменна. Сохранность средней энергии частиц, когда происходит уменьшение энергии отдельно взятой молекулы, возможно благодаря выбыванию молекул с меньшей энергией из потока при увеличении высоты. Средняя энергия молекул, движущихся вниз, постоянна из-за присоединения к потоку молекул, выбывших из потока, направленного вверх.
Сходство между распределениями Максвелла и Больцмана
Распределения Максвелла и Больцмана обладают общей чертой: и в том и в другом случае законы включают в себя экспоненту, чей показатель в числителе содержит энергию молекулы (кинетическую у Максвелла, потенциальную у Больцмана), а в знаменателе имеют величину -kT−kT, определяющую среднюю энергию теплового движения молекул. Собственно, именно эта схожая черта и дает возможность объединять два распределения в один закон Максвелла-Больцмана.
Рассмотрим практические задачи на распределение Максвелла-Больцмана.
Пусть задан некий газ, имеющий неизменную массу, переводимый из одного равновесного состояния в другое. Необходимо определить, происходит ли изменение в распределении молекул по скоростям: 1)1) положение максимума кривой в распределении Максвелла; 2)2) площадь под этой кривой?
Решение
Рисунок 11
Составим запись распределения Максвелла по модулю скорости:
dNBdv=4π(m02πkT)32exp(-m0v22kT)v2dNBdv=4π(m02πkT)32exp(−m0v22kT)v2.
При переводе газа из одного равновесного состояния в другое имеет место изменение температуры газа. Таким образом, положение максимума кривой Максвелла изменится.
При этом в случае, когда температура увеличивается, максимум получит сдвиг в сторону больших скоростей, а величина пика (высота по вертикальной оси) уменьшится (рисунок 11).
Площадь фигуры, ограниченной кривой и осью скоростей на рисунке 11, равна единице и останется постоянной при изменении температуры.
Необходимо определить количество молекул кислорода, чьи скорости находятся в пределах от 195 м/с до 205 м/с при температуре Т=273 К. Масса водорода (m)=0,1 кг.
Решение
Заданный условием скоростной интервал невелик, т.е. допустимо применять теорему о среднем, и тогда:
∆NN≈4π(mO22πkT)32exp(-mO2v22kT)v2∆v;∆N≈4πN(mO22πkT)32exp(-mO2v22kT)v2∆v (2.1).
В данном выражении v=200 м/с, Δv= 10 м/с, mO2μO2=1NA→mO2=μO2NA, mμO2=NNA→N=mNAμO2.
Подставим полученное в (2.1):
∆N≈4πmNAμO2(μO2NA2πkT)32exp(-μO2NAv22kT)v2∆v (2.2).
Теперь в выражении (2.2) применим конкретные числовые значения и осуществим расчет:
∆N=4·3,14·0,1·6·102332·10-3(32·10-36·10232·3,14·1,38·10-23·273)32exp(-32·10-36·1023·(200)22·1,38·10-23·273)
Ответ: искомое количество молекул кислорода в заданных условиях равно порядка 2,3⋅1022.
Сохранить статью удобным способом